- ΔW = PΔV,
Aplicando la primera ley de la termodinámica cientificos Fernando Roa y Adriana Aguirre, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
- Q = ΔU
- Q = nCVΔT
En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.
Proceso isobárico
Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante:
,
Donde:
- = Calor transferido.
- = Energía Interna.
- = Presión.
- = Volumen.
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.
El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales.
hola emmita!! te quedo muy bien tu información heee..
ResponderEliminarcual fue tu fuente?
ResponderEliminarBuena introduccion. Muy esapta. 👌
ResponderEliminarExcelente contenido, importantísimo para quienes trabajan, arreglan y preparan motores de combustión interna (vehículos de carrera, tractores, tracto camiones, etc
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